氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

（1）、第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为　，其中心原子杂化方式为　．氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为　．氮元素的电负性（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是

（2）、氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr₂O₃、Fe₂O₃、V₂O₅ ．基态铬原子外围电子排布式为　　．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第周期　族．

（3）、四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/kJ•mol^﹣¹	3791	3410	3223	3054

四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是　．根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素

（4）、

某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为

举一反三

离子	Be²^＋	Mg²^＋	La³^＋	K^＋	F^－
离子半径/pm	31	65	104	133	136

下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠( $\text{[math]}$ 在0.414～0.732之间)中钠离子配位数相同的是(　　)

三种晶体熔点由高到低的顺序是{#blank#}4{#/blank#}。

(2)下列六种晶体：①CO₂、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS₂、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为{#blank#}5{#/blank#}(填序号)。

(3)在H₂、(NH₄)₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有{#blank#}6{#/blank#}，由非极性键形成的非极性分子有{#blank#}7{#/blank#}，

能形成分子晶体的物质是{#blank#}8{#/blank#}，含有氢键的晶体的化学式是{#blank#}9{#/blank#}，属于离子晶体的是{#blank#}10{#/blank#}，

属于原子晶体的是{#blank#}11{#/blank#}，五种物质的熔点由高到低的顺序是{#blank#}12{#/blank#}。

①O₂、I₂、Hg ②CO、KCl、SiO₂ ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大	NaCl晶体中Cl^—与Na⁺间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH₄分子比SiH₄分子稳定性高	Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆溶于水后均不导电	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆均属于共价化合物

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