人类对锡(50Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

重庆市第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

人类对锡(₅₀Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。

（1）、锡与硅同主族，稳定化合价均为+4价，锡原子比硅原子核外多2个电子层，锡元素在周期表中的位置为。

（2）、锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。在-13.2℃以下，白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。

①克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有性质。

a.不导电 b硬度大

c.耐腐蚀

②对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是。

a.灰锡携带病毒

b.灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化

c.灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应

（3）、实验室配制氯化亚锡(SnCl₂)溶液时发现，向SnCl₂固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl₂溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、、和水(填试剂名称)。

（4）、工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 mol·L^-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl₂粉末时，一开始却并没观察至沉淀。请分析原因。当加SnCl₂至溶液pH=9时，有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为(保留两位有效数字)。(提示：25℃时，K_sp[Sn(OH)₂]=1.4×10^-28 ， K_sp(SnS)=1.0×10^-25。 Sn(OH)₂ 是两性物质。)

（5）、测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn²⁺ ，以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式，。

举一反三

简要回答下列问题．

广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（）

下列物质的水溶液显酸性的是（　　）

实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）

用绿矾(FeSO₄∙7H₂O)配制FeSO₄溶液，常加入稀硫酸和（）

将1.5 mL 0.1 mol/L Na₂SO₄溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl₂溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。下列分析错误的是（）

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