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题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

云南省昆明市2017-2018学年高考理综-化学1月模拟考试试卷

某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。下列说法正确的是（）

A、阳极的电极反应式为：Fe-3e^-=Fe³⁺ B、正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- C、若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH₄ D、污水中最终会产生Fe(OH)₃ ，吸附污物而形成沉淀

举一反三

课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成．下列结论错误的是（）

利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为{#blank#}1{#/blank#}（填“正极”“负极”），负极的电极反应式为{#blank#}2{#/blank#}．

将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是（）

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g） $\text{[math]}$ 2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ•mol^﹣1 ．

A，B，C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法错误的是（）

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