下面是某工厂利用电镀污泥（主要含有Fe&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;、CuO、Cr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;及部分难溶杂质）回收铜和...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

陕西省宝鸡市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

下面是某工厂利用电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收铜和铬的流程：

请回答下列问题：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲线如下：

（1）、在浸出过程中除生成Cr₂(SO₄)₃外，主要还生成。

（2）、流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe³⁺ ，所加试剂X可以是（任写一种）。当离子浓度小于或等于1×10^-5时可认为沉淀完全，若要使Fe³⁺完全沉淀，则应调节溶液pH≥已知（K_sp[Fe(OH)₃]=8×10^-38 ， 1g2=0.3）

（3）、写出还原步骤中生成Cu₂O沉淀反应的离子方程式。此步骤中若NaHSO₃过量。除了浪费试剂外，还可能出现的问题是。

（4）、流程中“第二次调节pH”应小于9，因为Cr(OH)₃是两性氢氧化物，试写出Cr(OH)₃与NaOH溶液反应的离子方程式。

（5）、Cr(OH)₃受热分解为Cr₂O₃ ，再用铝热法可以得到金属Cr。写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式。

（6）、化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以K₂Cr₂O₇作强氧化剂处理水样时所消耗的K₂Cr₂O₇的量换算成相当于O₂的含量（以mg·L^-1计）来计量。

①处理时，水样应先酸化，最好选用（选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化。

②在该条件下，Cr₂O₇^2-最终转化为Cr³⁺、取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液。则该水样的COD为 mg·L^-1。

举一反三

已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰．下列推断错误的是（）

相关试卷