常温下，现向50 mL 0.1 mol·L
-1 NH
4HSO
4溶液中滴加0.05 mol·L
-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是（ ）
A、b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B、图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C、b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小
D、pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)
