氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

湖南省衡阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

（1）、已知H₂(g)、CO(g)和CH₄(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol^-1、283.0 kJ·mol^-1和890.0 kJ·mol^-1。一定条件下，CO与H₂合成甲烷的热化学方程式为：CO(g) +3H₂(g)==CH₄(g) +H₂O(1) △H

则△H=；该反应能自发进行的原因是。

（2）、工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I ：CO(g) +2H₂( g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)

反应II ：CO₂(g) +3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH( g) + H₂O( g)

①一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4mol H₂ 和一定量的CO 发生反应I，开始时容器体积为2L，CO 和CH₃OH( g)的浓度随时间变化如图1。10min 达到平衡，则反应I的化学平衡常数为(结果保留一位小数)。

②恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂ 和H₂ ，下列描述能说明反应II 已经达到平衡状态的是(填序号)。

A．容器内CO₂ 的体积分数不再变化

B.当CO₂ 和H₂ 转化率的比值不再变化

C.当水分子中断裂2N_A个O-H 键，同时氢分子中断裂3N_A个H-H 键

D.容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变

（3）、用KOH 作电解质的CO碱性燃料电池(如图2)作电源，用惰性电极电解含CN^-废水，将CN^-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为；若开始时正、负两电极区溶液质量相等，当除去1molCN^-时，理论上两电极区溶液的质量差为g。

（4）、工业上通过CO与甲醇制取甲酸甲酯，热化学方程式为：CO(g) + CH₃OH(g) $\text{[math]}$ HCOOCH₃(g) △H =-29kJ·mol^-1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图3。实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。

举一反三

2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．

请回答下列问题：

如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）

②2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-1452 kJ·mol^-1

③H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

下列说法正确的是（）

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