常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10
-5。现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、曲线I中，滴加溶液到10mL时：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B、曲线II中，滴加溶液到20mL时： c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C、曲线II中，滴加溶液时始终存在： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D、若将a和b两点对应的溶液混合，所得溶液常温下pH<7
