已知HA是一元弱酸

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广西南宁市第三中学2017-2018学年高二下学期化学第一次月考考试试卷

已知HA是一元弱酸

（1）、常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是。

①某NaA溶液的pH＝9

②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗

③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多

④0.1 mol·L^-1 HA溶液的pH≈2.8

⑤配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH

（2）、某温度时，0.1 mol·L^-1的HA溶液中的c(H^＋)与0.01 mol·L^-1的HA溶液中的c(H^＋)的比值(填“大于”“小于”或“等于”)10。

（3）、已知：25 ℃时，HA的电离平衡常数为6.25×10^-7。

①求该温度时，0.1 mol·L^-1的HA溶液中c₁(H^＋)＝mol·L^-1。[水电离出的c(H^＋)、c(OH^-)忽略不计，下同]

②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH₄A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A^－)变为5×10^-2 mol·L^-1 ，则此时c₂(H^＋)＝mol·L^-1。

（4）、已知：常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数为1.74×10^-5；则 NH₄A溶液呈性，NH₄A溶液中物质的量浓度最大的离子是(填化学式)。

（5）、现用某未知浓度(设为c′)的CH₃COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH₃COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

①实验时的温度；②；③用(填一种实验方法)测定CH₃COOH溶液浓度c′。

举一反三

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