某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O2 2CuO＋TeO2。

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

湖北省鄂州市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te＋2O₂ 2CuO＋TeO₂。

（1）、煅烧时Cr₂O₃发生反应的化学方程式为。

（2）、为提高酸浸速率，可采用的措施是(答出两条)。

（3）、浸出液中除了含有TeOSO₄（在电解过程中不反应）外，还可能含有（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为极。

（4）、工业上用铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）母液生产各酸钾（K₂Cr₂O₇）工艺流程如下图所示：

通过冷却结晶能析出大量K₂Cr₂O₇的原因是。

（5）、测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺）

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为。

②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K₂Cr₂O₇的纯度为%（已知M(K₂Cr₂O₇)=294，计算结果保留三位有效数字）。

（6）、上述流程中K₂Cr₂O₇发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr³⁺外还含有一定浓度的Fe³⁺杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr³⁺)为3×10^-5 mol·L^-1 ，则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时Fe³⁺是否沉淀完全（填“是”或“否”）。[已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31]。

举一反三

需要加入氧化剂才能实现的变化是（）

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法不正确的是（）

将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（）

选项	反应情况设想	评价
A	当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe²^＋、Cu²^＋，一定无Fe³^＋	符合题意，Fe³^＋和Fe、Cu均可反应
B	当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe²^＋、Cu²^＋，无Fe³^＋	符合题意，Fe和Cu与Fe³^＋都反应，故有Fe²^＋和Cu²^＋，无Fe³^＋
C	当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe²^＋，无Cu²^＋	符合题意，Cu有剩余，故无Cu²^＋
D	当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe²^＋、Cu²^＋	不符合题意，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe³^＋反应

某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

请回答下列问题：

雌黄(As₂S₃)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是（）

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