原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

江苏省徐州市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

（1）、E的+2价离子基态核外电子排布式为。

（2）、A，B，C，D原子中，电负性最大的是（填元素符号）。

（3）、1mol B₂A₄分子中σ键的数目为。B₄A₆为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为。

（4）、元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子空间构型为。

（5）、E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为。

举一反三

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．

请回答下列问题：

①NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

⑤中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

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