下列说法正确的是：（）①NaCl晶体中与每个Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;距离相等且最近的Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;共有12个②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

河南省商丘市第一高级中学2016-2017高二下学期化学期末考试试卷

下列说法正确的是：（）

①NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

⑤中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

A、①②⑤ B、①④⑤ C、②③⑤ D、②③⑥

举一反三

乙炔法：H﹣C≡C﹣H+HCN $\text{[math]}$ CH₂=CHCN

丙烯氨氧化法：CH₂=CHCH₃+NH3+ $\text{[math]}$ O₂ $\text{[math]}$ CH₂=CHCN+3H₂O

一般规律是：共价{#blank#}1{#/blank#}是δ键；而共价双键中有{#blank#}2{#/blank#}δ键，另一个是{#blank#}3{#/blank#}，共价三键由{#blank#}4{#/blank#}δ键和{#blank#}5{#/blank#}π键组成．

	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	SiO₂晶体熔点高、硬度大	SiO₂晶体可用于制造光导纤维
B	碘晶体中的I―I键能较小	晶体碘沸点低、易升华
C	NaCl晶体中Na⁺与Cl^－个数比为1：1， CsCl晶体中Cs⁺与Cl^－个数比也为1：1	NaCl和CsCl的晶胞结构相同
D	在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构	金刚石和硅晶体类型相同

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