黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：回答下列问题：

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

福建省漳州市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：

回答下列问题：

（1）、实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为。

（2）、步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是，步骤Ⅴ所用的试剂X可以是。

（3）、步骤Ⅲ反应的化学方程式为。

（4）、工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN^-的废水必须处理后才能排放。25℃时，K_a(HCN) =6.25×10^-10。

①HCN的电子式为。

②25℃时，反应CN^-+H₂O $\text{[math]}$ HCN+OH^-的平衡常数K=。

③含CN^-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN^-氧化成CO₂和N₂ ，该反应的离子方程式为。

（5）、近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K₄Fe(CN)₆ $\text{[math]}$ 4KCN+FeC₂+N₂↑，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg^-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?。（列式计算说明）。

举一反三

下列离子方程式错误的是（）

碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。

I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)

一种新兴材料——铍日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分3 BeO·Al₂O₃·6SiO₂ ，还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：

按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中	有大量气泡产生	反应中有NH₃产生
B	向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液	不出现白色沉淀	更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C	向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置	溶液上层呈紫色	I^－还原性强于Cl^－
D	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液	溶液呈红色	溶液中一定含有Fe²⁺

将一定量的CO₂气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确的是（）

从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：

I.pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^- 氧化为I₂ ，同时生成 NO

II. I₂+5Cl₂+6H₂O = 2HIO₃+10HCl，5 $\text{[math]}$ +2 $\text{[math]}$ +2H⁺ = I₂+5 $\text{[math]}$ +H₂O

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