黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：回答下列问题：

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

福建省漳州市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：

回答下列问题：

（1）、实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为。

（2）、步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是，步骤Ⅴ所用的试剂X可以是。

（3）、步骤Ⅲ反应的化学方程式为。

（4）、工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN^-的废水必须处理后才能排放。25℃时，K_a(HCN) =6.25×10^-10。

①HCN的电子式为。

②25℃时，反应CN^-+H₂O $\text{[math]}$ HCN+OH^-的平衡常数K=。

③含CN^-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN^-氧化成CO₂和N₂ ，该反应的离子方程式为。

（5）、近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K₄Fe(CN)₆ $\text{[math]}$ 4KCN+FeC₂+N₂↑，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg^-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?。（列式计算说明）。

举一反三

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．

某二元酸H₂A在水中的电离方程式是H₂A = H⁺+ HA^﹣ ， HA^﹣ $\text{[math]}$ H⁺+ A²^﹣ ．回答下列问题：

将一定量氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)加入密闭容器中，发生反应NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，常温下，H₂C₂O₄的电离常数为：K_a1=5.4×10^-2 ， K_a2=5.4×10^-5。下列有关草酸的酸式盐NaHC₂O₄的说法中正确的是(始终保持溶液温度为常温)（）

已知下列反应在1100K下的部分焓变、熵变数据如表所示。

化学反应	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
① $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
② $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$	a	b

下列说法错误的是

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