某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA﹣，HA﹣ ⇌ H+ + A2﹣．回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

湖北省武汉2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

某二元酸H₂A在水中的电离方程式是H₂A = H⁺+ HA^﹣ ， HA^﹣ $\text{[math]}$ H⁺+ A²^﹣ ．回答下列问题：

（1）、Na₂A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）．

（2）、常温下，已知0.1mol•L^﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L^﹣1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol•L^﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是．

（3）、0.1mol•L^﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．

（4）、Na₂A溶液中，下列表述正确的是_________．

A、c（Na⁺）+ c(H⁺）= c（HA^﹣）+ 2c（A²^﹣）+ c（OH^﹣） B、c（OH^﹣）= c（HA^﹣）+ c（H⁺） C、c（OH^﹣）= c（HA^﹣）+ c（H⁺）+ 2c（H₂A） D、c (Na⁺）= 2［c（HA^﹣）+ c(A²^﹣) + c(H₂A）］

举一反三

实验1：探究Na₂CS₃的性质

步骤	操作及现象
①	取少量Na₂CS₃固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份
②	向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色
③	向另一份溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，紫色褪去

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