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题型:综合题
题类:模拟题
难易度:普通
试题来源:
福建省莆田市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
Al、Fe、Cu 是重要的材料元素,在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)
基态Fe
2+
的核外电子排布式为[Ar]
1
,有
2
个未成对电子。
【答案】
(2)
氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃,二者熔点相差很大的原因是
1
。
【答案】
(3)
已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因
1
。
【答案】
(4)
甲醇重整制氢反应中,铜基催化剂如CuO/SiO
2
具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是
1
;SiO
2
中Si原子采取
2
杂化。
【答案】
(5)
一种铜的溴化物晶胞结构如图所示:该晶胞中铜的配位数是
1
,与溴紧邻的溴原子数目是
2
,由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为
3
;已知晶胞参数为apm,其密度为
4
g/cm
3
(列出计算式即可)。
【答案】
【考点】
【解析】
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+
选题
举一反三
人们研究金星大气成分,发现金星大气中有一种称之为羰基硫(COS)的分子,已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,结合已学知识,判断有关说法正确的是( )
原子的最外电子层中有{#blank#}1{#/blank#}个电子(最外层为{#blank#}2{#/blank#}层时,最多有{#blank#}3{#/blank#}个电子)的结构是相对稳定的结构.
[化学——选修3]Al、Fe、Cu 是重要的材料元素,在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
下列关于杂化轨道的叙述中,错误的是( )
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9;W与Y同族;W与Z形成的离子化合物可与水反应,其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液退色。下列说法正确的是( )
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