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题型:综合题
题类:模拟题
难易度:普通
福建省莆田市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
Al、Fe、Cu 是重要的材料元素,在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)、
基态Fe
2+
的核外电子排布式为[Ar]
,有
个未成对电子。
(2)、
氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃,二者熔点相差很大的原因是
。
(3)、
已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因
。
(4)、
甲醇重整制氢反应中,铜基催化剂如CuO/SiO
2
具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是
;SiO
2
中Si原子采取
杂化。
(5)、
一种铜的溴化物晶胞结构如图所示:该晶胞中铜的配位数是
,与溴紧邻的溴原子数目是
,由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为
;已知晶胞参数为apm,其密度为
g/cm
3
(列出计算式即可)。
举一反三
氧是地壳中含量最多的元素,据此回答问题。
下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
下列共价化合物中,分子中每个原子最外电子层都满足8电子结构的是( )
下列说法中正确的是( )
基态原子的4p轨道填充电子为半充满的元素,其原子序数是( )
铁氮化合物(Fe
x
N
y
)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe
x
N
y
的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
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