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  • 题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通

    试题来源:福建省莆田市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

    Al、Fe、Cu 是重要的材料元素,在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
    (1)基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]1,有2个未成对电子。
    【答案】
    (2)氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃,二者熔点相差很大的原因是1
    【答案】
    (3)已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因1
    【答案】
    (4)甲醇重整制氢反应中,铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是1;SiO2中Si原子采取2杂化。
    【答案】
    (5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示:该晶胞中铜的配位数是1,与溴紧邻的溴原子数目是2,由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为3;已知晶胞参数为apm,其密度为4g/cm3 (列出计算式即可)。

    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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