（题文）掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

福建省百校2017-2018学年高考理综-化学考前模拟考试试卷

（1）、酸性溶液中Na₂SO₃将H₂SeO₂和H₂SeO₄还原为硒单质的反应如下：

H₂SeO₃(aq)+2SO₂(g)+H₂O(l)=Se(s)+2H₂SO₄(aq) △H₁

2H₂SeO₄(aq)+Se(s)+H₂O(l)=3H₂SeO₃(aq) △H₂

H₂SeO₄(aq)+3SO₂(g)+2H₂O(l)=Se(s)+3H₂SO₄(aq) △H₃

则△H₂=(用△H₁和△H₃表示)。

（2）、H₂S与CO₂在纳米Cu₂O催化作用下反应可生成羰基硫(COS) ，羰基硫的结构式为。

（3）、用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示，

①阳极的电极反应式为。

②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的可将溶液恢复至初始状态。

（4）、掺杂硒的纳米Cu₂O催化剂可用于工业上合成甲醇：

CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H=akJ·mol^-1。

按 $\text{[math]}$ =1的投料比将H₂与CO充入VL的恒容密团容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①a(填“>”或“<”)0；压强p₁、p₂、p₃由小到大的顺序是。

②T₁℃时若向该容器中充入2. 0 mol H₂和2.0 molCO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(M点)，则0～5 min内，v(H₂)= mol·L^-1·min^-1 ， M点对应条件下反应的平衡常数

为。

（5）、将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu₂O。CuCl 水解的反应为CuC(s) +H₂O(l) $\text{[math]}$ CuOH(s)+Cl^-(aq)+H⁺(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下K_w、K_sp(CuOH)、K_sp(CuCl)的关系为K=。

举一反三

选项	实验操作和现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色	溶液中含有Na⁺
B	向浓度均为0.1 mol·L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。	K_sp[Fe(OH)₃]＜K_sp[Al(OH)₃]
C	室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH约为11；0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH约为8。	HCO₃^-结合H⁺的能力比CO₃^2-的强
D	用Fe³⁺浓度相同的FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl₃溶液清洗得干净	存在可逆过程： Fe³⁺+Ag $\text{[math]}$ Fe²⁺+Ag⁺ ，且溶解度AgCl＜Ag₂SO₄

下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算)：

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