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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

活化能及其对化学反应速率的影响

298.15K时，N₂、H₂与NH₃的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、合成氨反应的热化学方程式为N₂+3H₂=2NH₃△H=﹣92kJ/mol B、在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线 C、升高反应温度，活化分子数增多 D、催化活性很强的新型催化剂可以提高N₂的转化率

举一反三

已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═ $\text{[math]}$ H₂（g）+ $\text{[math]}$ Cl₂（g）的△H为（）

已知H﹣H键能为436kJ•mol^﹣1 ， N﹣H键能为391kJ•mol^﹣1 ，根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ，则N≡N键的键能是（）

已知热化学方程式：

H₂O（g）═H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H=+241.8kJ/mol

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）

已知断开1molH一H键吸收的能量为436kJ，形成1molH一N键放出的能量为39lKJ，根据化学方程式N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，反应完1mol N₂放出的能量为92.4kJ，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是（）

对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（　　）

氢气是人类最理想的能源。已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）

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