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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO₂、1gO₂_，乙充入2gSO₂、2gO₂.下列叙述错误的是（）

A、化学反应速率乙>甲 B、平衡后O₂浓度乙>甲 C、SO₂转化率乙>甲 D、平衡后SO₂的体积分数乙>甲

举一反三

下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物．再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是（）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

一真空密闭容器中盛有1 mol PCl₅ ，加热到200℃时发生反应：PCl₅(g $\text{[math]}$ )PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反应达到平衡时PCl₅的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl₅ ，反应达到平衡时PCl₅的分解率为N%。M与N的关系是（）

CrO₄²⁻和Cr₂O₇²⁻在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L⁻¹的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O₇²⁻)随c(H⁺)的变化如图所示。

在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO(g)+CO(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)；△H=﹣373.2kJ/mol达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是（）

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述说法中错误的是（）

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