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题型：单选题题类：常考题难易度：困难

重庆市育才中学2016-2017学年高三上学期化学开学考试试卷

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应在制得2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。据此，下列说法错误的是（）

A、KClO₃发生还原反应 B、H₂C₂O₄在反应中被氧化 C、H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性 D、每生成1 mol ClO₂ ，转移的电子数约为6.02×10²³

举一反三

下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

实验室制取氯气的反应为：MnO₂+4HCl_（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；其中这个反应中的氧化剂为：{#blank#}1{#/blank#}；还原剂为：{#blank#}2{#/blank#}；还原剂与氧化产物的物质的量之比为：{#blank#}3{#/blank#}；当生成3.36L的气体（标准状况下测得）时转移的电子数为：{#blank#}4{#/blank#}．

实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气．二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰（MnCl₂）、氯气和一种液态氧化物．

H₂C₂O₄（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K₁=5.0×10^-2 ， K₂=5.4×10^-5 ，碳酸的电离平衡常数K₁=4.5×10^-7 ， K₂=4.7×10^-11。Ksp (CaC₂O₄)=2.3×10^-9 ， Ksp(CaCO₃)=2.5×10^-9。回答下列问题：

某温度下将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经过测定ClO^－与ClO₃^－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl₂与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量比为（）

吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na₂SeO₃消除人体内的活性氧，则在此过程中Na₂SeO₃的作用是（）

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