25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－△H＞0，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低 B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变 C、由水电离出的c（H⁺）=1×10^－¹²mol/L的溶液pH一定为12 D、将水加热，K_w增大，pH也不变

举一反三

（1）取30mL纯水，将其加热到T℃时，其中的c（H⁺）=2.0×10^﹣⁷mol•L^﹣¹ ，则c（OH^﹣）={#blank#}1{#/blank#} mol•L^﹣¹ ．

（2）冷却恢复到常温后，向纯水中滴入稀硫酸使溶液体积为100mL，此时溶液中的c（H⁺）=5.0×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ，则此时溶液中的c（OH^﹣）为　{#blank#}2{#/blank#} mol•L^﹣¹ ．

（3）取（2）的溶液20mL，向其中加氨水，至恰好反应完全，则所得溶液中离子浓度的大小关系为　{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）取（2）的溶液50mL，用惰性电极进行电解，则阳极的电极反应为{#blank#}4{#/blank#} ，随着电解的进行，溶液的pH将{#blank#}5{#/blank#} （填“增大”、“减小”、“不变”）．

（5）将（2）所剩的溶液，用5.0×10^﹣⁴ mol•L^﹣¹的NaOH溶液中和，需要NaOH溶液的体积为{#blank#}6{#/blank#} mL．

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