（1）铝元素所在周期的各元素形成的简单离子中半径最小的是{#blank#}1{#/blank#} ．（填离子符号）．

（2）明矾[KAl（SO₄）₂]是一种混凝剂，次氯酸钠是一种常用的消毒剂，二者的水溶液混合时产生白色沉淀，写出反应的离子方程式　{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）氮化铝（AlN）和氮化硼结构相似，都是具有优良性能的新型材料，二者相比较，熔点较高的是{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）工业上常用铝土矿（含SiO₂等杂质）生产铝．从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃ ， 需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好的是　{#blank#}4{#/blank#} 　．

a．NaOH溶液      b．氨水        c．CO₂      d．盐酸

（5）四氢铝锂（LiAlH₄）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成下列离子方程式．LiAlH₄+{#blank#}5{#/blank#} =　{#blank#}6{#/blank#} 　．

（6）某Mg﹣Al合金是一种潜在的贮氢材料.73.2g该合金恰好溶解于1.4L 5.0mol•L^﹣1 HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为{#blank#}7{#/blank#} ．

以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：

已知：NH₄HCO₃溶液呈碱性，30℃以上NH₄HCO₃大量分解．

（1）NH₄HCO₃溶液呈碱性的原因是　{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式{#blank#}2{#/blank#} 　，该反应必须控制的反应条件是{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）检验沉淀池I中Fe²⁺沉淀是否完全的方法是{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）酸化的目的是{#blank#}5{#/blank#} ．

（5）在沉淀池II的反应中，为使反应物尽可能多地转化为生成物，可在反应过程中加入{#blank#}6{#/blank#} ．

a．（NH₄）₂SO₄         b．KCl          c．丙醇       d．水

（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素．滤液A可做复合肥料，因为其中含有{#blank#}7{#/blank#} 等元素．