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题型：单选题
题类：常考题
难易度：普通
第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（ ）
A、
能量守恒原理
B、
泡利原理
C、
洪特规则
D、
构造原理
举一反三
构造原理揭示的电子排布能及顺序，实质是各能级能量高低顺序．则下列能级的能量高低顺序正确的是（ ）
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）
若将
15
P原子的电子排布式写成1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
x
2
3p
y
1
， 它违背了（ ）
A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为ns
n
np
n
；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答：
砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：
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