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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

下列分子中C原子是以sp³杂化轨道与其他原子成键的是（）

A、金刚石 B、石墨 C、苯 D、甲醛

举一反三

下列有关杂化轨道的说法中错误的是（）

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层．E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小．请回答：

物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：

由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列向题：

下列说法正确的是（）

①具有规则几何外形的固体一定是晶体

②NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

③非极性分子中一定含有非极性键

④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

⑧中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

锡（ $\text{[math]}$ ）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

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