A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2 ， B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：
（1）、当n = 2时．AB2属于分子（填“极性”或“非极性”) ，分子中有个σ键、个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是杂化。
（2）、当n = 3时，A与B形成的晶体属于晶体。
（3）、若A元素的原子价电子排布为3s23p2 ， A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（4）、已知某红紫色配合物的组成为CoCl3 ·5NH3· H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为。
（5）、金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
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