A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2 , B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子,D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题:
(1)、当n = 2时.AB2属于分子(填“极性”或“非极性”) ,分子中有个σ键、个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是杂化。
(2)、当n = 3时,A与B形成的晶体属于晶体。
(3)、若A元素的原子价电子排布为3s23p2 , A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
(4)、已知某红紫色配合物的组成为CoCl3 ·5NH3· H2O,该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为。
(5)、金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
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