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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

山西省大同市与阳泉市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有着广泛而重要的用途。

（1）、基态钛原子的价电子排布图为；基态铝原子核外电子分布在个能级上。

（2）、许多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色，产生焰色的原因是。

（3）、FeCl₃熔点306℃、沸点315℃，CaCl₂熔点782℃、沸点1600℃，同是金属氯化物，熔沸点差别很大的原因是。

（4）、煅烧铁矿石常会生成SO₂ ， SO₂ 为分子(填“极性”或“非极性”)；分子中的大π键可用符号Пⁿ_m表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为П⁶₆)。推测SO₂分子中的大π键可表示为。

（5）、钙钛矿可用来冶炼钛，它的晶胞结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被个氧离子包围成配位八面体；钙离子离子位于立方晶胞的体心，被个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为g·cm^-3(用N_A 表示阿保加德罗常数的值，只要求列算式，不必计算出数值)

举一反三

下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积

氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．制取原理为：Al₂O₃+3C+N₂ $\text{[math]}$ 2AlN+3CO

“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）等化合物．下列叙述中错误的是（）

短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）

“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O] $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃＋3SO₃＋5SO₂↑＋N₂↑＋6NH₃↑＋31H₂O。回答下列问题：

碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题：

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