氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2016年江西省宜春市万载二中实验班高考化学四模试卷

（1）、已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①根据上述数据分析，B在周期表中位于区，其最高价应为；

②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns¹np¹ ，违反了原理；

③B元素的第一电离能大于Al，原因是；

（2）、氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．

①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C₆₀中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由．

②C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C₆₀分子中σ键与π键的数目之比为．

举一反三

图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
电离能/kJ•mol^﹣¹	738	1451	7733	10540	13630

请回答下列问题：

A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；

B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；

C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；

D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s²3p⁶ ．

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如下表所示。

请回答下列问题：

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