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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

山东省烟台市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

金属铁、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。下图1表示铜与氯形成化合物A的晶胞(黑球代表铜原子)。图2是Fe³⁺与乙酰乙酸乙酯形成的配离子B。

回答下列问题

（1）、基态Cu原子的核外电子排布式为。

（2）、从原子结构角度分析，第一电离能I₁(Fe)与I₁(Cu)的关系是：I₁(Fe)I₁(Cu)(填“>“<”或“=”)

（3）、化合物A的化学式为，Cl原子的配位数是。

（4）、B中碳原子的杂化轨道类型为，含有的化学键为(填字母)。

a．离子键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键 e．配位键 f．氢键 g．σ键 h．π键

（5）、化合物A难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是；与NH₃互为等电子体的分子有(写化学式，一种即可)。NH₃的键角大于H₂O的键角的主要原因是。

（6）、已知化合物A晶体的密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体中两个Cu原子之间的最短距离为nm(列出计算表达式即可)。

举一反三

①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键；

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键；

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

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