合成氨在工业生产中具有重要意义。

题型：综合题题类：模拟题难易度：困难

山东省烟台市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

合成氨在工业生产中具有重要意义。

（1）、在合成氨工业中I₂O₅常用于定量测定CO的含量。已知2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s) △H=-76kJ·mol^-1；2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ·mol^-1。则该测定反应的热化学方程式为。

（2）、不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO₂的体积分数φ(CO₂)随时间t变化曲线如图。

①温度T₁时，0～0.5 min内的反应速率v(CO)=。

②b点CO的平衡转化率α为，c点的平衡常数K为。

③下列措施能提高该反应CO转化率的是(填字母)

a．升高温度

b.增大压强

c.加入催化剂

d.移走CO₂

（3）、若氨水与SO₂恰好生成正盐，则此时溶液呈(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入(填“NH₃”或“SO₂”)可使溶液呈中性，此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为。(已知常温下NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5mol·L^-1 ， H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2mol·L^-1 ， K_a2=6.3×10^-8mol·L^-1)

举一反三

已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣Q₁kJ•mol^﹣1 ， 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=﹣Q₂ kJ•mol^﹣1 ， 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₂=﹣Q₃ kJ•mol^﹣1 ．

常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为{#blank#}1{#/blank#}．

常温下，向1L0.1mol•L^﹣¹NH₄Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄⁺与NH₃•H₂O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（）

配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（）

某实验小组同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质．回答下列问题：

在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且

C(s) + $\text{[math]}$ O₂(g) = CO(g)△H =" -110.5" kJ/mol CO(g) + $\text{[math]}$ O₂(g) = CO₂(g)△H =" -283" kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）

游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。

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