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  • 题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

    试题来源:2016-2017学年江西省抚州市临川十中高二上学期期中化学试卷

    海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32HCO3等离子.合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证.
    (1)火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题.利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如图所示:

    (i)天然海水的pH≈8,呈弱碱性.用离子方程式解释主要原因1

    (ii)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是2;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放,该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸.

    (iii)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,该溶液中c(Na+)=3(用含硫微粒浓度的代数式表示).

    (iv)相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为4,所得溶液中c(H+)﹣c(OH)=5(填字母编号).

    A.c(SO32)﹣c(H2SO3)            B.c(SO32)+c(NH3 . H2O)﹣c(H2SO3

    C.c(HSO3)+c(SO32)﹣c(NH4+)     D.c(HSO3)+2c(SO32)﹣c(NH4+

    【答案】
    (2)重金属离子对河流及海洋造成严重污染.某化工厂废水(pH=2.0,ρ≈1g/mL)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.1mol/L.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:

    难溶

    电解质

    AgI

    AgOH

    Ag2S

    pbI2

    Pb(OH)2

    PbS

    Ksp

    8.3×1017

    5.6×108

    6.3×1050

    7.1×109

    1.2×1015

    3.4×1028

    (i)你认为往废水中投入1(填字母序号),沉淀效果最好.

    A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2

    (ii)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=2

    (iii)如果用食盐处理只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ≈1g•mL1).若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×108mol/L,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=3.(已知KSP(AgCl)=1.8×1010

    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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