铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

山东省聊城市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：

（1）、铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是。

（2）、酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为。

（3）、Fe(CO)_x ，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x ，晶体属于(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=。

（4）、NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO(填“>”“<”或“=”)，原因是。

（5）、NiAs的晶胞结构如图所示：

①镍离子的配位数为。

②若阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体密度为pg·cm^-3 ，则该晶胞中最近的Ni²⁺之间的距离为cm。(写出计算表达式)

举一反三

已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X²⁺与W²^﹣具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z⁺的电子层都充满电子．请回答下列问题：

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