水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084%CaO。

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017-2018学年高考理综-化学九模考试试卷

水钴矿中除SiO₂外，还有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084%CaO。

（1）、在一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示 $\text{[math]}$ 考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为 $\text{[math]}$

（2）、请配平下列除铁的化学方程式：

_ _Fe₂(SO₄)₃+H₂O +Na₂CO₃ =Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂↓+Na₂SO₄ +CO₂↑

（3）、“除钙、镁”的原理反应为： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 已知 $\text{[math]}$ ，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 $\text{[math]}$ ．

（4）、“沉淀”中含杂质离子主要有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、和；“操作X”包括和。

（5）、某锂离子电池正极是 $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 导电固体为电解质 $\text{[math]}$ 充电时， $\text{[math]}$ 还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 如图2所示 $\text{[math]}$ 电池反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，写出该电池放电时的正极反应式．

举一反三

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H^﹣¹O $\text{[math]}$ 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述不正确的是（）

含氮、磷元素的废水进入水体而造成的水体富营养化污染越来越严重，但人们也一直在寻找保护措施．环境专家认为可以用金属铝将水体中的 $\text{[math]}$ ，还原为N₂ ，从而消除污染．其反应的离子方程式是： $\text{[math]}$ +Al+H₂O→N₂↑+Al（OH）₃+OH^﹣

如图Ⅰ所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：

常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

下列说法错误的是（）

室温下，通过下列实验探究草酸(乙二酸：H₂C₂O₄)及其盐的性质：

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液的pH，测得pH约为1.3
2	向5mL 0.1 mol·L ^-1 H₂C₂O₄溶液中滴几滴同浓度的NaHCO₃溶液，有气泡产生
3	向0.1 mol·L ^-1 Na₂C₂O₄溶液中加入过量0.2 mol·L ^-1 CaCl₂溶液，产生白色沉淀
4	向0.1 mol·L ^-1 Na₂C₂O₄溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，且产生气泡

下列有关说法正确的是

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