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题型：填空题题类：常考题难易度：困难

福建省福州市第三中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A²⁻、HA⁻、H⁺、OH⁻,存在的分子有H₂O、H₂A.根据题意回答下列问题：

（1）、写出酸H₂A的电离方程式.

（2）、若溶液M由10mL2mol⋅L⁻¹NaHA溶液与2mol⋅L⁻¹NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为.

已知K_sp(BaA)=1.8×10⁻¹⁰,向该混合溶液中加入10mL1mol⋅L⁻¹BaCl₂溶液,混合后溶液中的Ba²⁺浓度为mol⋅L⁻¹.

（3）、若溶液M由pH=3的H2A溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反应而得,混合溶液c(H⁺)c(OH⁻)=104,V₁与V₂的大小关系为(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”).

举一反三

已知下面三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO₂+HF=HNO₂+NaF ；由此可判断下列叙述中正确的是（）

在CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）

羟胺的电离方程式为： NH₂OH＋H₂O $\text{[math]}$ NH₃OH⁺＋OH^－（ 25℃时， Kb＝9.0×10^－9）。用 0.1 mol·L^－1 盐酸滴定 20 mL 0.1mol·L^－1羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H⁺浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是（）

若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H₂A)水溶液中pC(H₂A)、pC(HAˉ)、pC(A^2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是（）

常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液与乙溶液的c(H⁺)之比为（）

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