题型：综合题 题类：模拟题 难易度：普通
湖北省2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
实验I | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
2mL | 1mol·L-1 FeSO4溶液（pH＝4） | 1mol·L-1 NaNO2溶液（pH＝8） | a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化 |
1mol·L-1 NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH＝8） | b.持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。 | ||
资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+ Fe2++NO。
①用溶液（填试剂名称）检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是。
③进行实验Ⅱ，装置如图。证实了Fe2+被NO2-氧化为Fe3+。装置左侧烧杯中的试剂为：，实验过程中右侧电极上产生无色气泡，电极反应式为，左侧烧杯中的现象为：。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是。
序号 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 取1 mol·L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕色 |
ⅱ | 取1 mol·L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液 | 无明显变化 |
ⅲ | 分别取0.5 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液与1 mol·L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸 | 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环 |
①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是、Fe2++NO =[Fe(NO)]2+。
②ⅲ中出现棕色的原因是。
实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红色后褪色 | 浓硝酸有酸性和氧化性 |
B | CO2通入BaCl2溶液中 | 有白色沉淀出现 | 生成了BaCO3沉淀 |
C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
D | 过量的Fe粉中加入HNO3 ， 充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 称取2.0gNaOH固体 | 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 |
| B | 制备Fe（OH）3胶体 | 向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色 |
| C | 证明碳酸的酸性强于硅酸 | CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀 |
| D | 萃取碘水中的碘 | 将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 原溶液中有Fe2+ ， 没有Fe3+ |
B | 将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水 | 石灰水变浑浊 | 木炭化成CO2 |
C | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3显碱性 |
D | 将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不现有沉淀产生，再滴加0.1mol/L KI溶液 | 先有白色沉淀生成，后变黄色沉淀 | Ksp(AgCl) ＞Ksp（AgI） |
试题篮
