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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

某工业废料中含有Cr(OH)₃、Al₂O₃、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na₂Cr₂O₇。

已知：

①“水浸过滤”后的溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂等物

②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO₄^2- +2H+ $\text{[math]}$ Cr₂O₇^2-+ H₂O

③Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同温度下的溶解度(g/100 g H₂O)如下表：

（1）、“焙烧”过程中生成NaAlO2的化学方程式为。

（2）、生成滤渣时，需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去AlO₂^- ，若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为。

（3）、“系列操作”为：继续加入稀硫酸、、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是；滤渣III中除含有少量硫酸钠晶体外，主要成分是 (写化学式)。

（4）、工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为。

（5）、流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na₂Cr₂O₇。Cr 为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na₂Cr₂O₇)，某实验小组取“滤液”20 mL，加水稀釋至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol/L'的FeSO₄溶液进行氧化还原滴定，到终点时清耗FeSO₄溶液体积为V mL[已知发生的反应为Na₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+ Fe₂(SO₄)₃+ H2O(未配平)]，则“滤液”中的c(Na₂Cr₂O₇)=mol/L。

举一反三

MnO₂是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO₂工艺流程如图所示：

部分难溶的电解质溶度积常数（K_sp）如下表：

化合物	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp近似值	10^﹣¹⁷	10^﹣¹⁷	10^﹣³⁹

已知：一定条件下，MnO₄^﹣可与Mn²⁺反应生成MnO₂

向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0，.1mol/LNa₂S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出 ①AgCl ②AgI③Ag₂S的溶解度由大到小的顺序为（用序号填空）{#blank#}1{#/blank#}．

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na₂SO₄溶液	有固体析出	Na₂SO₄能使蛋白质发生变性
B	向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量	溶液先变蓝后褪色	I^-先被氧化成I₂,后可能继续被氧化成其他物质
C	向浓度均为0.1 mol·L^-1的NaCl和Na₂SiO₃溶液中分别滴加酚酞	NaCl溶液不变色,Na₂SiO₃溶液变成红色	非金属性:Si<Cl
D	向浓度均为0.1 mol·L^-1 NaCl和Na₂CrO₄混合溶液中滴加0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液	先生成白色的AgCl沉淀	K_sp(AgCl)<K_sp(Ag₂CrO₄)

下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)₂溶液	产生白色沉淀	试样已氧化变质
B	向Co₂O₃中滴入浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性： Co₂O₃>Cl₂
C	向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液	溶液变为红色溶液	待测液中含有Fe²⁺
D	向Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴入AgNO₃溶液	产生白色浑浊	Ksp(Ag₂SO₄)<Ksp(Ag₂CO₃)

下列图示与对应的叙述相符合的是（）

下列叙述正确的是（）

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