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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

某工业废料中含有Cr(OH)₃、Al₂O₃、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na₂Cr₂O₇。

已知：

①“水浸过滤”后的溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂等物

②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO₄^2- +2H+ $\text{[math]}$ Cr₂O₇^2-+ H₂O

③Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同温度下的溶解度(g/100 g H₂O)如下表：

（1）、“焙烧”过程中生成NaAlO2的化学方程式为。

（2）、生成滤渣时，需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去AlO₂^- ，若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为。

（3）、“系列操作”为：继续加入稀硫酸、、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是；滤渣III中除含有少量硫酸钠晶体外，主要成分是 (写化学式)。

（4）、工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为。

（5）、流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na₂Cr₂O₇。Cr 为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na₂Cr₂O₇)，某实验小组取“滤液”20 mL，加水稀釋至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol/L'的FeSO₄溶液进行氧化还原滴定，到终点时清耗FeSO₄溶液体积为V mL[已知发生的反应为Na₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+ Fe₂(SO₄)₃+ H2O(未配平)]，则“滤液”中的c(Na₂Cr₂O₇)=mol/L。

举一反三

现向含AgBr的饱和溶液中，加入固体AgNO₃ ，则c（Br^﹣）{#blank#}1{#/blank#}（填“变大”“变小”或“不变”）

下列说法中，正确的是（　　）

根据问题进行计算：

Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(羟基磷酸钙，简写HAP)是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F^-、Cd²⁺、Pb²⁺ 及Cu²⁺等。

已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

一定温度下，两种碳酸盐 $\text{[math]}$ ，（ $\text{[math]}$ 分别为Ca²⁺和Ba²⁺两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 溶解度更大（不考虑阴离子的水解）。下列说法正确的是（）

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