某温度下，2H₂O(g) 2H₂(g) +O₂(g)，该反应的平衡常数表达式为K=。

反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图1所示。某温度下，图1所示反应每生成1mol H₂(g)，热量变化是62 kJ，则该反应的热化学方程式为。

在进气比[n(CO)：n(H₂O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①向2 L恒温恒容密闭容器中加入一定量的CO和0.1mol H₂O(g)，在图中G点对应温度下，反应经5 min 达到平衡，则平均反应速率v(CO)=。

②图中B、E 两点对应的反应温度分别为T_B和T_E ， 则T_BT_E (填“>”“ <”或“=”)。

③经分析，A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，其原因是A、E、G 三点对应的相同。

④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol CO、1.0 mol H₂O(g)、1.0 molCO₂和x mol H₂ ， 为使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。

反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为4OH^-－4e^－＝O₂↑＋2H₂O，则铂电极的电极反应式为。