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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

甘肃省天水市第一中学2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

五水硫酸铜( CuSO₄·5H₂O) 和六水硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O] 都是重要的化工原料，用途十分广泛。

请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。

（1）、基态铁原子的核外电子排布式为；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为。

（2）、氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是。

（3）、SO₄^2-、H₂O、NH₄⁺三种微粒中，空间构型为正四面体的是；NH₄⁺中氮原子的杂化轨道类型是。

（4）、写出与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式 (写一种)。

（5）、Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu 原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图) 相似，该晶体储氢后的化学式为，若该晶体的密度为ρg.cm^-3 ，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=cm (N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

举一反三

下列各组数据中比值不为1：2的是（）

某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（　　）

卤素单质可以参与很多化学反应，如：NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到；

反应①：2NH₃+3F₂NF₃+3NH₄F

利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体；

反应②：TaI₄（g）+S₂（g）⇌TaS₂（s）+2I₂（g）+Q kJ，Q＞0

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵ ．则下列有关比较中正确的是（）

下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）

铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

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