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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

重庆市开州区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种重要的染料及合成农药中间体。请回答下列问题：

（1）、[Cu(NH₃)₄]²⁺在水溶液中的颜色是。

（2）、NH₃中N原子的杂化轨道类型是。

（3）、Cu²⁺基态核外电子排布式为。

（4）、[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有。

（5）、S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

（6）、将金属铜投入到氨水和H₂O₂的混合溶液中，铜片溶解，溶液是深蓝色，其反应的离子方程式为。

（7）、铜氮合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子核间的距离为 $\text{[math]}$ a pm，则该晶体的密度为 g/cm³( 设N_A为阿伏加德罗常数值)。

举一反三

最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构．下列对该晶体的叙述错误的是（　　）

已知：W、Y、Z、T、M为前四周期元素，且原子半径依次增大．请填空：

甲醛分子（CH₂O）的中心原子（碳原子）的价层电子对数为{#blank#}1{#/blank#}，其孤电子对数为{#blank#}2{#/blank#}，则该分子呈{#blank#}3{#/blank#}形．甲醛分子的中心原子的杂化类型为{#blank#}4{#/blank#}，分子中共有{#blank#}5{#/blank#}个σ键，有{#blank#}6{#/blank#}个π键，其中C﹣H的σ键的类型为{#blank#}7{#/blank#}，C﹣O的σ键的类型为{#blank#}8{#/blank#}．

短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是(　　)

有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）

① ② ③

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