某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。实验 I：已知： i． Cu2+ CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黄色） ii． (SCN)2的性质与卤素单质相似 iii． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：困难

北京市房山区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe₂(SO₄)₃溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe³⁺。

实验 I：

已知： i． Cu²⁺ $\text{[math]}$ CuSCN↓（白色） + (SCN)₂（黄色）

ii． (SCN)₂的性质与卤素单质相似

iii． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO₃==CuSO₄+N₂+CO₂+H₂O(未配平)

（1）、依据现象i可预测该反应的离子方程式为。

（2）、该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。

实验II：取少量实验I中的白色沉淀于试管中，证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）

（3）、该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验，

实验III：

在实验III中：

①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式。

②试剂A为。

③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe²⁺能加快沉淀生成的原因。

（4）、有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下：

取2mL0.1 mol/L Fe₂(SO₄)₃滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO₄混合溶液于试管中，（现象）说明白色沉淀不是由Fe³⁺与SCN^- 生成，且Fe³⁺不能加快CuSCN的生成。

（5）、改变实验I铜的用量，设计实验V

该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为。

举一反三

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑	正确
B	大理石溶于醋酸的反应： CaCO₃+ 2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O	错误，醋酸应写为分子形式CH₃COOH，CaCO₃应写成离子形式
C	向Ba(OH)₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液：Ba²⁺ + OH^- +HCO₃^-= BaCO₃↓+ H₂O	错误，方程式中Ba²⁺和OH^-化学计量数之比为1∶2
D	NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热： NH₄⁺+ OH^－ $\text{[math]}$ NH₃↑+ H₂O	错误，HCO₃^-也可以与OH^－反应

注：部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表

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