[化学-选修3：物质结构与性质]镁与铝、锰形成的合金广泛应用于航天、运输、化工等领域。回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

山西省孝义市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

（1）、基态Mn²⁺核外电子排布式为。

（2）、下列各项比较中，Mg>Al的是____________(填选项序号)。

A、电负性 B、金属键的强弱 C、金属性 D、基态原子第一电离能

（3）、叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物，其结构如图。

①Mg²⁺与N原子形成的化学键为配位键的是(填“a”或“b”)。

②叶绿素分子中C原子的杂化轨道类型有。

（4）、MgO具有NaCl 型结构(如图)，MgO晶体的熔点比NaCl 高的原因是；其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为，r(O^2-)=0.148mm，MgO的密度为 g/cm³(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。

举一反三

①周期表的形成是由原子的结构决定的；

②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；

③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns¹开始至ns²np⁶结束；

④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；

⑤基态原子电子排布为1s²2s²2p³和1s²2s²2p⁶3s²3p³的两元素原子位于同一周期；

⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．

你认为正确的是（）

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