[化学-选修3：物质结构与性质]镁与铝、锰形成的合金广泛应用于航天、运输、化工等领域。回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

山西省孝义市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

（1）、基态Mn²⁺核外电子排布式为。

（2）、下列各项比较中，Mg>Al的是____________(填选项序号)。

A、电负性 B、金属键的强弱 C、金属性 D、基态原子第一电离能

（3）、叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物，其结构如图。

①Mg²⁺与N原子形成的化学键为配位键的是(填“a”或“b”)。

②叶绿素分子中C原子的杂化轨道类型有。

（4）、MgO具有NaCl 型结构(如图)，MgO晶体的熔点比NaCl 高的原因是；其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为，r(O^2-)=0.148mm，MgO的密度为 g/cm³(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。

举一反三

（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是 {#blank#}1{#/blank#}形的，p电子的原子轨道都是 {#blank#}2{#/blank#}形的．

（2）原子序数为24的元素原子中有　 {#blank#}3{#/blank#}　个能层，　 {#blank#}4{#/blank#}　个能级，　 {#blank#}5{#/blank#}　个未成对电子．

（3）具有（n﹣1）d¹⁰ns²电子构型的元素位于周期表中　 {#blank#}6{#/blank#}　区和　 {#blank#}7{#/blank#}　族．

（4）H₂O、BF₃、PCl₃和PCl₅四种分子中各原子均达8电子结构的分子是　 {#blank#}8{#/blank#}　

（5）NCl₃常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl₃分子的立体构型是 {#blank#}9{#/blank#}，中心原子采取　 {#blank#}10{#/blank#}杂化方式．

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