“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

四川省内江市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷

“绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO、SO₂等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）、已知： ①NO₂+CO $\text{[math]}$ CO₂+NO该反应的平衡常数为K₁(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

NO₂	CO	CO₂	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K₂

③2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H=-112.3kJ/mol K₃

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式，该热化学方程式的平衡常数K=(用K₁、K₂、K₃表示)。

（2）、在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO₂与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v₍_正)v₍_逆)(填“>”“<”或“=")，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO₂和CO，平衡移动。

②CO体积分数为40%时，CO₂的转化率为。

③已知：气体分压(p_分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为；925℃时，Kp=(用含p_总的代数式表示)。

（3）、直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂ 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因。

举一反三

①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣25kJ•mol^﹣¹；

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣47kJ•mol^﹣¹；

③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^﹣¹ ．

写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式{#blank#}1{#/blank#}．

下列判断错误的是（）

相关试卷