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题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

江西省南昌市八一中学、洪都中学七校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

（1）、Ⅰ、反应A（g）+B（g） $\text{[math]}$ C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

该反应是反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）、当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）、反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“有”、“无”），原因是。

（4）、在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是：E₁（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（5）、Ⅱ、五氯化磷(PCl₅)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl₃)氯化得到：PCl₃(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ PCl₅(g) △H=－0.930 kJ•mol^-1 。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂ ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₅)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

50~150s内的平均反应速率v(PCl₃)=。

（6）、该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为。

（7）、反应至250s时，该反应放出的热量为kJ。

（8）、下列关于上述反应的说法中，正确的是（填字母序号）。

a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变

b.300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大

c.350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动

d．相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.2molPCl₃、0.5molCl₂ 和0.15mol PCl₅ ，则反应向正反应方向进行

举一反三

某同学以反应2Fe³⁺+2I^﹣⇌2Fe²⁺+I₂为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1：

某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题：

下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（）

某温度下，CO（g）＋H₂O （g） $\text{[math]}$ CO₂（g）＋H₂（g）的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H₂O（g）的起始浓度及5 min时的浓度如下表所示。

	甲		乙
	起始浓度	5min时浓度	起始浓度	5min时浓度
c（CO）/mol/L	0.1	0.08	0.2	x
c（H₂O）/mol/L	0.1	0.08	0.2	y

下列判断错误的是（）

化学反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的能量变化如图所示(△E为能量变化值，a、b、c均为正值)。下列相关说法正确的是（）

一般情况下，前者无法决定后者的是（）

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