稀土有工业&ldquo;黄金&rdquo;之称，我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

河南省濮阳市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷

稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO₃)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

已知：①焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3 价的其它稀土氟氧化物：

②Ce⁴⁺能与SO₄^2-结合成CeSO₄ ， Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂]萃取。

请回答下列问题：

（1）、CeFCO₃中，Ce 元素的化合价为。

（2）、“酸浸I”过程中CeO₂转化为Ce³⁺ ，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和H₂O₂ ，替换HCl 就不会造成环境污染。则稀硫酸.H₂O₂ 与CeO₂反应的离子方程式为：。

（3）、“沉淀”步骤中发生的反应为：Ce(BF₄)₃(s)+3KCl(aq)=3KBF₄(s)+CeCl₃ (aq)。已知Ce(BF₄)₃、KBF₄的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数为 ( 用含a、b 的代数式表示)。

（4）、“浸出液”中含有少量Ce⁴⁺及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取寻探作进一步分离、富集各离子。“萃取”时Ce⁴⁺与萃取剂[(HA)₂]存在的反应为：Ce⁴⁺+n(HA)₂ $\text{[math]}$ Ce(H_2a-4A_2a)+4H⁺。用D 表示Ce⁴⁺分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D= $\text{[math]}$ ) 其它条件不变，在浸出液中加入不同量的NaSO₄以改变水层中的c(SO₄^2-)， D 随浸出液中c(SO₄^2-)增大而减小的原因是。

（5）、“操作I”后，向溶液中加入NaOH 溶液，调节溶液的pH 可获得Ce(OH)₃沉淀，当溶液中离子浓度小于1.0×10^-6 mol/L视为沉淀完全，常温下加入NaOH 调节溶液的pH 应大于 [已知：Ce(OH)₃的Ksp=8.0×10^-21 ；1g2=-0.3]

（6）、写出“氧化”步骤的化学方程式：。

（7）、CeO₂ 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧在尾气消除过程中发生着CeO₂ $\text{[math]}$ CeO_2(1-x) +xO₂↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO₂消除CO 尾气的化学方程式：。

举一反三

下列说法正确的是（）

下列叙述中正确的是（）

中药药剂砒霜（主要成分为As₂O₃ ，微溶于水），可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷（As₂S₃)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：

将一定质量的铁粉加至 H₂SO₄、MgSO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（）

离子方程式H⁺+OH^-=H₂O可表示的化学反应是（）

向MnCl₂溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu²^＋、Pb²^＋、Cd²^＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl₂。下列分析正确的是（）

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