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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省双流中学2017-2018学年高三下学期理综=化学第一次月考考试试卷

中药药剂砒霜（主要成分为As₂O₃ ，微溶于水），可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷（As₂S₃)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：

（1）、硫化砷中砷元素化合价为，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为。

（2）、氧化脱硫过程中被氧化的元素是。

（3）、还原过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃ ，反应的化学方程式是。

（4）、“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca₅(AsO₄)₃OH沉淀的过程，主要反应有：

a.Ca(OH)₂(S) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq) +2OH^-(aq) K_sp=10^-7

b.Ca₅(AsO₄)₃OH (S) $\text{[math]}$ 5Ca²⁺(aq)+OH^-(aq)+3AsO₄^3-(aq) K_sp=10^-40

加入石灰乳调溶液中c(OH^-) =0.01mol • L^-1 ，此时溶液中c(AsO₄^3-) =。(已知： $\text{[math]}$ =2. 15)

（5）、还原后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃ ，结晶得到粗As₂O₃。As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。

为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为。

（6）、在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是。

（7）、砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

①砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅ ，其中As₂O₅热稳定性差。根据图1写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式。

②砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na₃AsO₄溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO₄^3-(无色)+2I^-+2H⁺ $\text{[math]}$ AsO₃^3-(无色)+I₂(浅黄色)+H₂O ，测得溶液中c(I₂)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是（填字母代号）。