某温度下，Fe(OH)&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(s)、Cu(OH)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图...

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

广东省肇庆市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（）

A、[K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Fe(OH)₃] B、d点代表的溶液中Fe(OH)₃已过饱和、Cu(OH)₂未饱和 C、加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点 D、b、c两点代表的Fe(OH)₃、Cu(OH)₂溶解度相等

举一反三

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	Ag⁺与NH₃•H₂O能大量共存
B	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄ ，滴加KSCN溶液	溶液变红	稀硫酸能氧化Fe²⁺
C	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L^﹣¹NaClO溶液和0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH	pH试纸都变成碱色	可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH₃COOH的酸性强弱
D	向少量AgNO₃溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na₂S溶液	开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成	Ksp（Ag₂S）＜Ksp（AgCl）

难溶电解质	Mg(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

①为除去氯化铵中的杂质Fe³⁺ ，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺ ，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺ ，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂ ，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

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