甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)。

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

广东省茂名市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。

（1）、下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H=。

化学键	H-H	C-O	C $\text{[math]}$ O	H-O	C-H
E(kJ·mol^-1)	436	343	1076	465	413

（2）、工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。

①制备合成气：CH₄+H₂O(g)=CO+3H₂。

为解决合成气中H₂过量CO不足问题，原料气中添加CO₂ ，发生反应CO₂+H₂=CO+H₂O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为。

②合成甲醇

实验室进行模拟合成实验。将1 molCO和2molH₂通入密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：

比较T₁、T₂、T₃的大小，并说明理由。

（3）、平衡常数K(b) K(d)、正反应速率v(a) v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）、c点时反应的压强平衡常数Kp= (kPa)^-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（5）、a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩刮原来的，对平衡体系产生的影响是______。

A、c(H₂)减少 B、正反应速率加快，逆反应速率减慢 C、CH₃OH的物质的量增加 D、重新平衡时 $\text{[math]}$ 减小 E、CH₃OH的体积分数增加

（6）、科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2- ，该电池工作时的负极电极反应式为。

举一反三

一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g） 2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．

（1）K和x的关系满足K={#blank#}1{#/blank#} ．在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡{#blank#}2{#/blank#} （填字母）．

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：

t₂时{#blank#}3{#/blank#} ；

t₈时{#blank#}4{#/blank#} ；

②t₂时平衡向{#blank#}5{#/blank#} （填“正反应”或“逆反应”）方向移动；

③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线{#blank#}6{#/blank#} ．

2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=﹣256.1kJ•mol^﹣1 ．

已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^﹣1 CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ•mol^﹣1

相关试卷