乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣256.1kJ•mol﹣1．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算f 40

乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：

2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=﹣256.1kJ•mol^﹣1 ．

已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^﹣1 CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ•mol^﹣1

（1）、以CO₂（g）与H₂（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=．

（2）、CH₄和H₂O（g）在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O⇌CO+3H₂ ，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）；

②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），平衡时c（CH₄）=0.5mol•L^﹣1 ，该温度下反应CH₄+H₂O⇌CO+3H₂的平衡常数K=．

（3）、汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图．

①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在 $\text{[math]}$ =1的条件下，应控制的最佳温度在左右．

②用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染．写出CH₄与NO₂发生反应的化学方程式．

（4）、乙醇﹣空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O²^﹣离子．该电池负极的电极反应式为．

举一反三

H₂（g）和3molI₂（g），发生反应：

H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H=﹣26.5kJ•mol^﹣¹ ，

测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：

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