已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;电离平衡常数（25℃）K=1.77×10&lt;sup&gt;-4&lt;/sup&gt;K=5.0×10&lt;sup&gt;.....

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

广东省茂名市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数（25℃）

K=1.77×10^-4

K=5.0×10^-10

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

下列叙述错误的是（）

A、NaCN溶液中通入少量CO₂发生的离子反应为：CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^- B、等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者 C、等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H⁺) D、中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

举一反三

25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列判断正确的是（）

（14分）（砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一．

氨水中存在下述平衡：NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣ ．改变下列条件，能使电离程度增大的是（　　）

在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（）

25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

a.HS^-+H₂O $\text{[math]}$ OH^-+H₂S

b.HS^- $\text{[math]}$ H⁺+S^2-

下列说法不正确的是（）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心