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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年广东省揭阳市普宁一中高二（上）期末化学试卷

氨水中存在下述平衡：NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣ ．改变下列条件，能使电离程度增大的是（　　）

A、加NH₄Cl溶液 B、加浓氨水 C、加水稀释 D、加NaOH溶液

举一反三

如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（）

在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）

pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）

25℃时，在2L 0.3mol/L的HF溶液中，有0.02mol的HF电离成离子，求该温度下HF的电离常数。{#blank#}1{#/blank#}

取20 mL pH=3的CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为（）

已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

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