常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是( ) A. 在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大 B. 将等物质的量的NaH

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

广东省江门市2017-2018学年高三理综-化学模拟考试试卷

常温下0.1mol/L的H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2- 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是（）

A、在含H₂A、HA^-、A^2-的溶液中，通入少量HCl，HA^-的物质的量分数一定变大 B、将等物质的量的NaH A、Na₂A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(A^2-)+c(OH^-) C、在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-) D、将等物质的量的NaHA，Na₂A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

举一反三

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO $\text{[math]}$ ）、c（HCO $\text{[math]}$ ）都减少，其方法是（）

已知室温下，0.1mol•L^﹣¹某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

已知常温下某二元酸发生如下电离：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2-(Ka=1×10^﹣2)。则下列说法中正确的是（）

勒夏特列原理往往适用于化学学科中的各种平衡理论，请回答下列问题：

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

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