有浓度为0.1mol•L﹣1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习

有浓度为0.1mol•L^﹣1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）、三种溶液中c（H⁺）依次为a mol•L^﹣1 ， b mol•L^﹣1 ， c mol•L^﹣1 ，其大小顺序为．

（2）、等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为

（3）、中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为

（4）、与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v₁、v₂、v₃ ，其大小关系为．

举一反三

改变0.1mol•L^﹣¹二元弱酸H₂A溶液的pH，溶液中的H₂A、HA^﹣、A²^﹣的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）= $\text{[math]}$ ]．下列叙述错误的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验目的
A	将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色	验证亚硫酸的不稳定性
B	常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生	证明常温下K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄）
C	常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH₃COOH
D	将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊	检验气体产物CO₂的存在

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