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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广西省宾阳县宾阳中学2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小

（1）、元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示）。下列能证明这一事实的是（填字母）。

a、Y单质的熔点比Z单质低

b、Y的化合价比Z低

c、Y单质与水反应比Z单质剧烈

d、Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

（2）、T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：。

（3）、元素T和氢元素以原子个数比为1∶1形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比为1∶2形成常用于火箭燃料的化合物W， Q与W发生反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：。

（4）、Z单质的晶胞结构如图乙所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Z原子半径为d，据上图计算，Z原子采取的面心立方堆积的空间利用率为。

举一反三

W，X，Y，Z均是短周期元素，X，Y，Z处于同一周期，W，X，Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是（）

X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（）

在氟、氯、溴、碘四种元素的氢化物中最不稳定的是{#blank#}1{#/blank#}（写化学式）．

A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为as^a、bs^bbp^b；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．

原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是（）

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（）

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